Aquí dejo un trabajo hecho por mí, que se trata de la tabla periódica y los elementos químicos.
Índice:
1. Introducción
2. ¿Qué es la tabla periódica?
3. La tabla periódica de Mendeleiev
4. ¿Quién es Mendeleiev?
5. Los elementos químicos
6. Opinión personal y conclusión
7. Bibliografía
1. Introducción
Mucha gente ha oído hablar de la tabla periódica, que es una tabla de elementos químicos existentes en la Tierra, ya que sean naturales o artificiales. Pero no es una simple tabla, nos proporciona un montón de información importante de cada elemento químico. Por ejemplo, el número atómico, la masa atómica, el símbolo químico, si es un metal o no, si es un gas noble o no, también la configuración electrónica, la electronegatividad, etc. Pero ¿quién la inventó? ¿Cómo lo hizo? ¿Cuántos elementos existían ya en esa época?
2. ¿Qué es la tabla periódica?
La tabla periódica es una tabla que clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos, de acuerdo a las propiedades y características de cada uno. Su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Es una herramienta fundamental para el estudio de la química, pues permite conocer las semejanzas entre diferentes elementos y comprender qué puede resultar de las diferentes uniones entre los mismos.
· Estructura y organización de la tabla periódica:
Se conoce como tabla periódica a una clasificación estipulada de los elementos conocidos en grupos (columnas verticales de la tabla) y en períodos (filas horizontales de la tabla).
- Grupos.
Están formados por elementos que presentan propiedades parecidas. Son 18 grupos clasificados en 8 principales o grupos A (de mayor número de elementos) y 8 secundarios o grupos B (de menor número de elementos, uno de ellos constituido por 3 columnas).
- Períodos.
Es la ordenación horizontal según el número atómico creciente (o número de protones que hay en cada elemento).
· La tabla periódica actual:
Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en 7 períodos y en 18 grupos.
- Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico (es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes) y el radio iónico (es la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia al ion).
- Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.
· La historia de la tabla periódica se relaciona con varios aspectos del desarrollo de la FÍSICA y la QUÍMICA.
- El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
- El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
- La noción de masa atómica (se llamaba “peso atómico” y ahora, “número atómico”).
- Las relaciones entre la masa atómica y las propiedades periódicas de los elementos.
3. La tabla de Mendeleiev
En 1869, este científico ruso publicó su primera "Tabla periódica" en Alemania. Por esa fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza.
En el Congreso Internacional de Karlsruhe, Mendeleiev escuchó a Cannizzano defender algunas ideas nuevas como la diferencia entre átomos y moléculas, y la hipótesis de Avogadro de que las moléculas de algunos gases eran agregados de dos o más átomos. Mendeleiev volvió a Rusia y ordenó los elementos conocidos conforme sus pesos atómicos crecientes. Pero incluso llegó a violar su propia ley a fin de que los elementos de propiedades químicas similares estuvieran en la misma familia. También descubrió que era necesario dejar huecos en su tabla cuando no se conocía el elemento que debía ocupar ese hueco. Por ejemplo: debajo del silicio, predijo la propiedad es que tendría el elemento correspondiente (al que llamó "eka-silicio") a partir de las que tenían los que estaban encima y debajo del hueco.
Él siguió los siguientes pasos para clasificar los elementos en la tabla:
- Colocó los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.
- Los agrupó en filas y períodos de distinta longitud.
- Situó en el mismo grupo los que tenían propiedades similares.
La primera table periódica de Mendeleiev no tuvo buena acogida al principio. Más tarde, en 1872, publicó una nueva tabla (después de varias modificaciones), que estaba constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una. En su nueva tabla consignó las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y las valencias de esos elementos. Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo más, el grupo cero, constituido por los gases nobles descubiertos en aquel tiempo, y así, la tabla se quedó más completa. También dejó casillas vacías en su tabla para situar en ellas otros elementos aún no descubiertos.
La primera table periódica de Mendeleiev no tuvo buena acogida al principio. Más tarde, en 1872, publicó una nueva tabla (después de varias modificaciones), que estaba constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una. En su nueva tabla consignó las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y las valencias de esos elementos. Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo más, el grupo cero, constituido por los gases nobles descubiertos en aquel tiempo, y así, la tabla se quedó más completa. También dejó casillas vacías en su tabla para situar en ellas otros elementos aún no descubiertos.
4. ¿Quién es Mendeleiev?
· Nombre completo: Dmitri Ivánovich Mendeleiev
· Fecha y lugar de nacimiento: 8 de febrero de 1834, en Tobolsk, Imperio Ruso.
· Fecha y lugar de fallecimiento: 2 de febrero de 1907, en San Petersburgo, Imperio Ruso.
Fue un químico ruso, célebre por haber descubierto el patrón subyacente en lo que ahora se conoce como la tabla periódica de los elementos. Su investigación fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos, base del sistema periódico que lleva su nombre.
En 1869, publicó su libro "Principios de la Química", en el que desarrollaba la teoría de la tabla periódica. Estudió en la Universidad de San Petersburgo y se casó con Anna Ivánova Pópova.
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| Gran éxito de Mendeleiev, la tabla periódica y la predicción de los elementos aún no descubiertos en 1891. |
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| Mendeleiev. |
5. Los elementos químicos
Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.
En la actualidad, se conocen unos 117 elementos distintos: unos 90 naturales (se encuentran en la corteza terrestre y en atmósfera), y el resto, artificiales, obtenidos en laboratorios de investigación.
Pese a la enorme variedad de los elementos, tan solo ocho constituyen el 99% en peso de la corteza terrestre.
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| Porcentaje en peso de los elementos más abundantes. |
· En una primera clasificación de los elementos, suelen distinguirse cuatro bloques diferenciados.
1. METALES
Son los elementos que presentan tendencia a convertirse en iones positivos (perdiendo electrones). Son buenos conductores térmicos y eléctricos. Aproximadamente el 80% de los elementos de la tabla periódica son metales.
2. NO METALES
Son los elementos que presenta tendencia a convertirse en iones negativos (ganando electrones). Son los aislantes térmicos y eléctricos. Aproximadamente un 9% de los elementos conocidos son no metales.
Los metales son hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, fósforo, azufre, cloro, selenio, bromo, yodo y astato.
3. GASES NOBLES
No tienen tendencia a transformarse en iones, ni positivos ni negativos. Son gaseosos incluso a muy bajas temperaturas y no se combinan con otros elementos, ni siquiera consigo mismos. Son átomos aislados. Los gases nobles constituyen el 5% de los elementos.
Los gases nobles son helio, neón, argón, criptón, xenón y radón.
4. SEMIMETALES
La frontera de separación entre metales y no metales la forman elementos de características intermedias entre ambos. Se denominan semimetales y son semiconductores. Alrededor de un 6% de los elementos son semimetales.
Los semimetales son boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio y telurio.
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| La distribución de los grupos A y los grupos B en la tabla periódica. |
Son 18 grupos en total:
· Grupo IA: alcalinos
· Grupo IIA: alcalino-térreos
· Grupos IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB y IIB: metales de transición
· Grupo IIIA: térreos o boroides
· Grupo IVA: carbonoideos
· Grupo VA: nitrogenoideos
· Grupo VIA: anfígenos
· Grupo VIIA: halógenos
· Grupo VIIIA: gases nobles
· Y las ambas filas de lantánidos y actínidos se conocen como “tierras raras”.
7. Opinión personal
Para empezar a formular es imprescindible comprender la tabla periódica porque es muy importante. Me he parecido muy interesante este tema, y no sé cómo Mendeleiev pudo crear una tabla periódica, porque para mí o para gente de ahora, es complicadísimo, un trabajo muy difícil. Además, en la tabla actual, muestra muchas cosas (como la electronegatividad, la configuración electrónica, etc.), aparte de los número atómicos y másico, el símbolo químico, antes no sabía que la tabla periódica oculta tanto misterio, pero ya iré descubriendo poco a poco. Además, el descubrimiento de cada elemento es un tema interesante para investigar.
Me he resultado muy útil para hacer las actividades de física y química, como las de formulación, las de calcular las masas atómicas, para ver el número de electrones, de protones y de neutrones de cada elemento. Es una herramienta fundamental para el estudio de la química, pues permite conocer las semejanzas entre diferentes elementos y comprender qué puede resultar de las diferentes uniones entre los mismos.
Para entender bien la tabla periódica, no es nada fácil, hay que esforzarse mucho para comprenderla bien. Y nos servirá bastante para el futuro, en fin, lo que hay que hacer es aprender todo lo que puedas y ¡esforzar lo máximo!
Como dice Edison: "El genio es un uno por ciento de inspiración y un noventa y nueve por ciento de transpiración o sudor."
8. Bibliografía
- Cuaderno de Física y Química
- Libro de Ciencias de la Naturaleza de 2º ESO
- Imágenes cogidas de Google
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